Литий-ионным аккумуляторам исполнилось 25 лет

Поделиться



В этом году исполнилось 25 лет с момента выхода в продажу первых литий-ионных аккумуляторов, которые изготовила корпорация Sony в 1991 году. За четверть века их ёмкость практически удвоилась с 110 Втч/кг до 200 Втч/кг, но, несмотря на такой колоссальный прогресс и на многочисленные исследования электрохимических механизмов, сегодня химические процессы и материалы внутри литий-ионных аккумуляторов практически те же, что и 25 лет назад. В этой статье будет рассказано, как шло становление и развитие данной технологии, а также с какими трудностями сталкиваются сегодня разработчики новых материалов.



 

1. Развитие технологии: 1980-2000

Ещё в 70х годах учёными было установлено, что существуют материалы под названием халькогениды (например, MoS2), которые способны вступать в обратимую реакцию с ионами лития, встраивая их в свою слоистую кристаллическую структуру. Тут же был предложен первый прототип литий-ионного аккумулятора, состоящий из халькогенидов на катоде и металлического лития на аноде. Теоретически, во время разрядки, ионы лития, «высвобождаемые» анодом, должны встраиваться в слоистую структуру MoS2, а при зарядке оседать обратно на аноде, возвращаясь в исходное состояние.

Но первые попытки создания таких аккумуляторов были неудачны, так как при зарядке ионы лития никак не хотели обратно превращаться в ровную пластину металлического лития, а оседали на аноде как попало, приводя к росту дендритов (цепочек металлического лития), короткому замыканию, и взрыву аккумуляторов. За этим следовал этап детального изучения реакции интеркаляции (встраивания лития в кристаллы с особой структурой), что позволило заменить металлический литий на углерод: сначала на кокс, а потом и на графит, который используется до сих пор и тоже имеет слоистую структуру, способную встраивать ионы лития.

 



Литий-ионный аккумулятор с анодом из металлического лития (а) и анодом из слоистого материала (b).

Начав использовать углеродные материалы на аноде, учёные поняли, что природа сделала человечеству большой подарок. На графите, при самой первой зарядке, образуется защитный слой из разложившегося электролита, названный SEI (Solid Electrolyte Interface). Точный механизм его формирования и состав еще не до конца изучены, но известно, что без этого уникального пассивирующего слоя электролит продолжал бы разлагаться на аноде, электрод бы разрушался, и аккумулятор приходил бы в негодность. Так появился первый работающий анод на основе углеродных материалов, который был выпущен в продажу в составе литий-ионных аккумуляторов в 90-х годах.

Одновременно с анодом видоизменялся и катод: выяснилось, что слоистой структурой, способной встраивать ионы лития, обладают не только халькогениды, но и некоторые оксиды переходных металлов, например LiMO2 ( M = Ni, Co, Mn), которые не только более стабильны химически, но и позволяют создавать ячейки с более высоким напряжением. И именно LiCoO2 был использован в катоде первого коммерческого прототипа аккумуляторов.

 



 

2. Новые реакции и мода на наноматериалы: 2000-2010

В 2000х в науке начался бум наноматериалов. Естественно, прогресс в нанотехнологиях не обошёл стороной и литий-ионные аккумуляторы. И именно благодаря им учёные сделали совершенно, казалось бы, непригодный для данной технологии материал, LiFePO4, одним из лидеров по использованию в катодах электромобильных аккумуляторов.

А дело всё в том, что обычные, объёмные частицы железофосфата очень плохо проводят ионы, да и электронная проводимость у них очень низкая. Но засчёт наноструктурирования литию не надо продвигаться на большие расстояния чтобы встроиться в нанокристалл, поэтому интеркаляция проходит гораздо быстрее, а покрытие нанокристаллов тонкой углеродной плёнкой улучшает их проводимость. В результате в продажу вышел не только менее опасный материал, который не выделяет кислород при высокой температуре (как оксиды), но и материал имеющий способность работать на более высоких токах. Именно поэтому такой катодный материал предпочитают производители автомобилей, несмотря на чуть меньшую ёмкость чем у LiCoO2.

В то же время учёные искали новые материалы, взаимодействующие с литием. И, как выяснилось, интеркаляция, или встраивание лития в кристалл- не единственный вариант реакции на электродах в литий-ионных аккумуляторах. Так, например, некоторые элементы, а именно Si, Sn, Sb, и т.д., формируют «сплав» с литием, если использовать их в аноде. Ёмкость такого электрода в 10 раз превышает ёмкость графита, но есть одно «но»: такой электрод во время формирования сплава сильно увеличивается в объёме, что приводит к его быстрому растрескиванию и приходу в негодность. И для того, чтобы уменьшить механическое напряжение электрода при таком увеличении объёма, элемент (например, кремний) предлагают использовать в виде наночастиц, заключённых в углеродную матрицу, которая «амортизирует» изменения объёма.





Но изменения объёма- не единственная проблема материалов, образующих сплавы, и препятствующая их широкому применению. Как было сказано выше, на графите образуется «подарок природы»- SEI. А на материалах, образующих сплав, электролит разлагается непрерывно и повышает сопротивление электрода. Но тем не менее, периодически мы видим в новостях, что в некоторых аккумуляторах используется «кремниевый анод». Да, кремний в нём действительно используется, но в очень маленьких количествах и смешанный с графитом, чтобы «побочные эффекты» не слишком были заметны. Естественно, когда количество кремния в аноде составляет всего несколько процентов, а остальное- графит, значительного увеличения ёмкости не получится.

И если тема анодов, образующих сплавы, сейчас развивается, то некоторые исследования, начатые в прошлом десятилетии, очень быстро заходили в тупик. Это касается, например, так называемых реакций конверсии. В этой реакции некоторые соединения металлов (оксиды, нитриды, сульфиды и т.д.) взаимодействуют с литием, превращаясь в металл, смешанный с соединениями лития:

MaXb ==> aM + bLinX
M: металл
X: O, N, C, S...

И, как можно себе представить, с материалом во время такой реакции происходят такие изменения, которые даже кремнию не снились. Например, оксид кобальта превращается в наночастицы металлического кобальта, заключённые в матрицу из оксидов лития:

 



 

 

Естественно, такая реакция плохо обратима, к тому же между зарядкой и разрядкой большая разница напряжений, что делает такие материалы бесполезными в применении.

Интересно заметить, что когда эта реакция была открыта, в научных журналах стали публиковаться сотни статей на эту тему. Но тут хочестся процитировать профессора Тараскона из Коллеж де Франс, который сказал, что «реакции конверсии были настоящим полем экспериментов для исследования материалов с наноархитектурой, что давало учёным возможность делать красивые картинки с помощью просвечивающего электронного микроскопа и публиковаться в известных журналах, несмотря на абсолютную практическую бесполезность этих материалов».

В общем, если подвести итог, то, несмотря на то, что в последнее десятилетие были синтезированы сотни новых материалов для электродов, в аккумуляторах до сих под используются практически те же материалы, что и 25 лет назад. Почему же так получилось?

 

3. Настоящее время: главные трудности в разработке новых аккумуляторов.

Как можно заметить, в вышеописанном экскурсе в историю литий-ионных аккумуляторов ни слова не было сказано об ещё одном, важнейшем элементе: электролите. И на это есть причина: электролит за 25 лет практически не изменился и работающих альтернатив предложено не было. Сегодня, как и в 90-е годы, в виде электролита используются соли лития (в основном LiPF6) в органическом растворе карбонатов (этилен карбонат (EC) + диметил карбонат (DMC)). А ведь именно из-за электролита прогресс в увеличении ёмкости аккумуляторов в последние годы замедлился.

Приведу конкретный пример: на сегодняшний день существуют материалы для электродов, которые могли бы значительно увеличить ёмкости литий-ионных аккумуляторов. К ним относится, например, LiNi0.5Mn1.5О4, который позволил бы сделать аккумулятор с напряжением ячейки в 5 Вольт. Но увы, в таких диапазонах напряжения электролит на основе карбонатов становится нестабильным. Или ещё один пример: как было сказано выше, сегодня, чтобы использовать значительные количества кремния (или других металлов, образующих сплавы с литием) в аноде, надо решить одну из главных проблем: образование пассивирующего слоя (SEI), который бы препятствовал непрерывному разложению электролита и разрушению электрода, а для этого надо разработать принципиально новый состав электролита. Но почему же так сложно найти альтернативу существующему составу, ведь солей лития полно, да и органических растворителей достаточно?!

А трудность заключаетя в том, что электролит должен одновременно обладать следующими характеристиками:

  • Он должен быть химически стабилен во время работы аккумулятора, а точнее, он должен быть стойким по отношению к окисляющему катоду и восстанавливающему аноду. Это значит, что попытки увеличить энергоёмкость аккумулятора, то есть, использование ещё более окисляющих катодов и восстанавливающих анодов, не должны приводить к разложению электролита.
  • Электролит также должен обладать хорошей ионной проводимостью и низкой вязкостью для транспортировки ионов лития в широком диапазоне температур. Именно для этого в вязкий этилен карбонат добавляют DMC начиная с 1994 года.
  • Соли лития должны хорошо растворяться в органическом растворителе.
  • Электролит должен формировать эффективный пассивирующий слой. У этилен карбоната это прекрасно получается, в то время как другие растворители, например пропилен карбонат, который был изначально опробован Sony, разрушает структуру анода, так как встраивается в него параллельно с литием.
Естественно, создать электролит, обладающий сразу всеми данными характеристиками очень сложно, но учёные не теряют надежды. Во-первых, ведутся активные поиски новых растворителей, которые бы работали в более широком диапазоне напряжений, чем карбонаты, что позволило бы использовать новые материалы и увеличить энергоёмкость аккумуляторов. В разработке находятся несколько видов органических растворителей: эстеры, сульфоны, сульфоксиды и т.д. Но увы, увеличивая устойчивость электролитов к окислению, уменьшается их устойчивость к восстановлению, и в результате напряжение ячейки никак не меняется. К тому же, не все растворители формируют на аноде защитный пассивирующий слой. Именно поэтому зачастую в электролит подмешивают специальные добавки, например, винилен карбонат, которые искусственно способствуют формированию этого слоя.

Параллельно с улучшением уже существующих технологий, учёные работают и над принципиально новыми решениями. И решения эти можно свести к попытке избавиться от жидкого растворителя на основе карбонатов. К таким технологиям относятся, к примеру, ионные жидкости. Ионные жидкости-это, по сути, расплавленные соли, у которых очень низкая температура плавления, и некоторые из них даже при комнатной температуре остаются жидкими. А всё из-за того, что у этих солей особенная, стерически затрудненная структура, которая усложнят кристаллизацию.



Казалось бы, отличная идея- полностью исключить растворитель, который легко воспламеняется и вступает в паразитические реакции с литием. Но на деле, исключение растворителя создаёт на данный момент больше проблем, чем решает. Во-первых, в обычных электролитах часть растворителя «приносит себя в жертву» для построения защитного слоя на поверхности электродов. А компоненты ионных жидкостей с этой задачей пока не справляются (анионы, кстати, тоже могут вступать в паразитические реакции с электродами, как и растворители). Во-вторых, очень сложно подобрать ионную жидкость с правильным анионом, так как они влияют не только на температуру плавления соли, но и на электрохимическую стабильность. И увы, самые стабильные анионы формируют соли, которые плавятся при высоких температурах, и, соответственно, наоборот.

Ещё один способ избавиться от растворителя на основе карбонатов- использование твёрдых полимеров (например, полиэфиров), проводящих литий, которые, во-первых, минимизировали бы риск утечки электролита наружу, а также препятствовали бы росту дендритов при использовании металлического лития на аноде. Но главная сложность, стоящая перед создателями полимерных электролитов- их очень низкая ионная проводимость, так как ионам лития сложно передвигаться в такой вязкой среде. Это, конечно, сильно ограничивает мощность аккумуляторов. А понижения вязкости влечёт за собой прорастание дендритов.



Также исследователи изучают твёрдые неорганические вещества, проводящие литий с помощью дефектов в кристалле, и пытаются применить их в виде электролитов для литий-ионных аккумуляторов. Такая система на первый взгляд идеальна: химическая и электрохимическая стабильность, устойчивость с повышению температуры и механическая прочность. Но у этих материалов, опять же, очень низкая ионная проводимость, и использовать их целесеобразно только в виде тонких плёнок. К тому же, работают такие материалы лучше всего при высокой температуре. И последнее, с твёрдым электролитом очень сложно создать механический контакт между электолитом и электродами (в этой области жидким электролитам нет равных).

 

4. Заключение.

С момента выхода в продажу литий-ионных аккумуляторов, попытки увеличить их ёмкость не прекращаются. Но в последние годы увеличение ёмкости замедлилось, несмотря на сотни новых предложенных материалов для электродов. А дело всё в том, что большинство этих новых материалов «лежат на полке» и ждут, пока не появится новый, подходящий им электролит. А разработка новых электролитов- на мой взгляд гораздо более сложная задача, чем разработка новых электродов, так как нужно учитывать не только электрохимические свойства самого электролита, но и все его взаимодействия с электродами. В общем, читая новости типа «разработан новый супер-электрод...» надо проверять, как такой электрод взаимодействует с электролитом, и есть ли для такого электрода подходящий электролит в принципе. опубликовано  

 

Источник: geektimes.ru/post/282424/

Ученые создали батарейку, которая работает 12 лет

Поделиться



Батарейка размером со спичечный коробок победила в одном из самых престижных в Украине международных конкурсов научных проектов Sikorsky Challenge, который прошел в Киеве. Батарейку, работающую 12 лет, разработали киевские ученые под руководством кандидата технических наук Владислава Киселева.





По словам ученого, подобные батарейки выпускает американская компания City Labs, однако сила тока их батареек в тысячу раз меньше, чем у украинских. Разработчики не рассчитывают на помощь государства, а потому ищут инвесторов. Для этого и участвуют в конкурсах и выставках технических новинок. 

«Батарейка проработала уже год и четыре месяца и будет давать ток еще 11 лет. Ее можно использовать вместо электрических аккумуляторов для мобильных телефонов и автомобилей. Один бизнесмен из Турции заинтересовался этим и сейчас ведет переговоры с Китаем, чтобы профинансировали создание предприятия по производству аккумуляторов для сотовых телефонов. Успех этого проекта сделает мобильные телефоны независимыми от электрических розеток », — убежден ученый.




Ученый поделился секретом «долговечности» батарейки. В разработке были использованы природные свойства трития (один из изотопов водорода) излучать электроны. За счет того, что в некоторых радиоактивных веществах является тритий, они безопасны для человека. Его использовали в своей батарейке американцы (тритием покрыта солнечная батарея). На нее попадают электроны, за счет чего и производится ток. Украинский ученый вместо солнечной батареи использовал так называемую топливную ячейку (электрохимическое устройство). Поэтому его батарейка в тысячу раз более производительная, чем аналог из США.

Батарейка не держит энергию, а производит ее. Срок ее работы — 12 лет — обусловлен периодом полураспада трития. Согласно расчетам ученых, по принципу их батарейки можно создать экологически чистую электростанцию ​​будущего. опубликовано  

 

Источник: ecotown.com.ua/news/Ukrayinski-vcheni-rozrobyly-batareyku-shcho-pratsyuvatyme-12-rokiv/

Универсальная многоразмерная батарейка

Поделиться



        Концепт Super Battery способен заставить любого хорошенько поразмыслить. Этим проектом предусматривается возможность не только из одной расширяемой пластины делать батарейки разных размеров, но и подзаряжать ее от солнечного света. Эта батарейка от дизайнера Сёнг Ляо (Xiong Luyao) собирает в себе формы батарей типа АА, ААА и С. Пользователь может настроить размер в зависимости от своих нужд, просто скрутив панель, и перезарядить ее как стандартную солнечную батарею. В некоторой степени Super Battery повторяет проект под названием «Батарейка с солнечными элементами», представляющий собой обычную батарейку, внутри которой встроена солнечная, что позволяет питать ее от солнечной энергии.





        Безусловно, эта инновационная разработка еще нуждается в многочисленных изменениях, дополнениях и усовершенствованиях, но вполне вероятно, что при должной поддержке скоро можно будет увидеть это изобретение на магазинных полках. Тем более, что ученой общественностью это творение уже было замечено: Super Battery стала призером международного форума Талантливых разработок (iF Design Talents) в 2012 году. Единственный вопрос – не совсем понятно, каким образом эта батарейка укорачивается, если требуется сделать тонкий аккумулятор, чтобы не оставался большой невостребованный кусок панели.





Источник: /users/104

Батарейка-матрешка

Поделиться



        Батарейки эта нужная вещь чуть ли не везде: в часах, в игрушке, в пультах, компьютерной технике, кухонных приборах и многих других вещах которыми мы повседневно пользуемся. Такое использование батареек полностью понятное, ведь они являются простейшим механизмом, которое создает электрический ток при определенных обстоятельствах. Эти «определенные обстоятельства» происходят тогда когда батарейка вставляется в прибор.





        Батареек есть много и все они разные: в зависимости от их размеров и силы напряжения. Дизайнеры Soohwan Kim и Yeji Kim создали батарейку 4в1. Такая батарейка включает в себя 4 батарейки, каждая разных размеров: D, С, АА, ААА. Зарубежные жители называют их «семьей батареек» и ассоциируют как маму с детьми. Это сравнение не самое лучшее, хотя и вполне справедливое. Для нас же больше подходит сравнение с матрешкой. По этому, наилучшее название для такой батарейки – это батарейка-матрешка.





        Недостатком батарейки есть то, что одновременно использовать несколько батареек нельзя, а только одну. С таким же успехом можно купить несколько обычных батареек. Но, для людей которые не помнит какого размера батарейки в их пульте от телевизора, батарейка-матрешка будет кстати.

 




 

Источник: /users/104

Чем вредны батарейки?

Поделиться



        Нa каждой бaтарейке есть знaк, обозначaющий, чтo ее нельзя выбрасывaть в мусорный бaк, потому чтo в них нахoдятся вpедные для челoвека веществa: ртуть, никель, кaдмий, свинец, литий, цинк и т.д. Oни имеют свoйства накaпливаться в oрганизме человекa, и даже в небольших кoличествах наносят бoльшой вред здоровью.        


        Oдна пальчиковая батарейка, пo словам Павловскогo, мoжет загрязнить околo400 литроввoды или20 м²пoчвы.  Oн отметил, что кoгда ртуть пoпадает в вoдные экосистемы, микрooрганизмы превращают её в метилpтуть — а эти сoединения ртути в малых дозах намногo токсичнее oбычной ртути. Метилртуть, тaким oбразом, становится oдним из компoнентов пищевых цепей в прирoде.        


        Малые водные oрганизмы поглощают метилpтуть из сpеды своего oбитания, которые в свою oчередь пoтребляются рыбами. В результате метилртуть нaкапливается в живых oрганизмах, и её кoнцентрация увеличивается пo мере продвижения пo пищевым цепям. Мoрские млекoпитающие, птицы и другие живoтные, кoторые питаются рыбой, нaкапливают в себе бoльшие кoнцентрации метилртути. Бoлее высокие кoнцентрации обычно oбнаруживают у крупных и cтарых животных.         


        Обoротная стoрона медали при утилизации бaтареек. Мaтериалы, из кoторых сделана батарейка, этo ценный ресурс.  Нa сегoдняшний день есть технолoгии, кoторые пoзволяют извлечь из использoванной батарейки все металлы (например, никель) и заново пустить их в дело пoтребителям вторичнoго сырья (например, в металлургии или для производства новых батареек). Таким образом, природа страдает меньше и объемы токсичных выбросов, которыми oбычно сoпровождается первичное производство металлов, снижаются.


Источник: /users/155

Электрическая батарея на 170 лет эксплуатации

Поделиться



        Устройство, которое называется Clarendon Dry Pile 180 лет назад приобрёл профессор физики Роберт Уолкеро (Robert Walker). На подставке у прибора написано: «Изготовлено в 1840 г.«, хотя сам Уолкер говорит о том, что создали эту удивительную машину еще на 5 лет раньше.



        Сделано это устройство из двух цилиндров, которые покрыты изолирующим слоем из серы и соединены последовательно. Внизу у цилиндров есть латунные колокольчики. Между цилиндрами на тонкой проволоке висит металлический шар 5 мм в диаметре, который мечется между колоколами, ударяя то в один, то в другой из них с частотой два удара в секунду.
        Выяснили, что всего за время работы, шарик ударял по колоколам уже 1’000’000’000 раз.
        Что из себя представляют сами цилиндры — тайна, которая покрыта мраком. Считают, что внутри чередующиеся слои металлической фольги и бумаги, которые покрыты диоксидом марганца. Как только шарик бьёт в один колокол — он заряжается электричеством и отталкивается по направлению к другому цилиндру. Там оставляет свой заряд, и заряжается уже с противоположным потенциалом. И так до бесконечности.





        Многие, опираясь на столь долгий, можно сказать — невероятный, срок работы, берут смелость утверждать, что это ни что иное как вечный двигатель. Так или иначе, этот прибор уже находится на страницах книги рекордов Гиннеса как «самая долговечная электрическая батарея».



Источник: /users/413

Компактный электрический скутер «из коробки» для отдыха и развлечений - Zeit Eco

Поделиться



        Несмотря на то, что Zeit Eco — не первый скутер, корпус которого похож на коробку или кейс, по словам его создателя, у этого транспортного средства есть свой особенный характер. Встроенный в колесо электромотор даёт возможность новинке разгоняться до 25 км/час, но речь пойдет не о физических ограничениях двигателя: порог скорости сделан искусственно.



        Батарейка LiFePo4, которая питает Zeit Ecо, обещает держать заряд на целых 30-45 км, в зависимости от условий на дороге и стиля езды. Более того, планируют возможность подключения довольно мощного источника питания, который может продержаться до 120 км. Для зарядки батареек подойдут обычные розетки (110 или 220 вольт). Процесс зарядки обычной батареи занимает, примерно, три часа. Встроенный багажник даёт возможность перевозить с собой планшет, который можно зарядить в пути. 



        Прототип Zeit Ecо имеет алюминиевый корпус с пластиковой боковой панелью, которая легко снимается — это довольно полезно, если хозяин скутера захочет персонализировать транспортное средство, к примеру, перекрасив корпус.

Источник: /users/413

Самый мощный в мире карманный фонарик

Поделиться



        Когда речь идёт о покупке карманного фонарика, главное, что волнует большинство людей, – его размеры и яркость освещения. Новый фонарик NitеCore TM26 — самый маленький в мире среди фонариков мощностью 3500-люмен. Этого хватит, чтоб пробить темноту на расстояние 415 метров.

 




        Если хозяину NiteCore не нужна работа устройства на максимальной мощности, всегда можно выбрать один из восьми режимов яркости с помощью специальной кнопки-рычага.

 




        Фонарик NitеCore TM26 имеет четыри активные лампы, которые разделены никелированными перегородками. Работает NitеCore от 8-ми больших ионно-литьевых батареек, которые в любой момент можно зарядить от электросети с помощью специального переходника.

        На корпусе фонарика есть специальный датчик, который показывает запас энергии батарей в текущем режиме работы, что может быть полезно при работе в полной темноте.



Источник: /users/413

На 3D-принтере напечатали электробатарейки

Поделиться



        Литиево-ионные микробaтарейки можно напечатать при помощи 3D-принтера — это удалось осуществить команде ученых из унивeрситета Гарварда и Унивeрситета Иллинойса в Урбана-Кампейн. Размер распечатанной батарейки — мeньше песчинки, а электроды, из кoторых состоят ее отсеки — даже тоньше человеческого волоса.





        Ученым пришла идея создать батарею, состоящую из переплетения сверхтонких электродов, но выстроeнных не в плоскости, а объемно. Реализовать идею они попытались с помoщью наиболее подхoдящей для этого тeхнологии — 3D-печати. Дальше они придумали специальные функциональные чернила, которые содержат оксид метaллического лития. В результате «чернилами», пoлучившими особые химические и элeктрические свойства, напeчатали структуру батареи точнeйшей формы. В финале, рaзработчики поместили электроды в маленький контейнер и заполнили все элeктролитом.





        Что касается объема энeргии, который сможет обeспечить такая батарeйка, и как долго она можeт работать, ученые сообщают, что по этим парaметрам их изобрeтение совeршенно не уступает батарейкам, которые существуют сейчас на рынке – то есть они спосoбны держать такой же заряд при своих невeроятно крошечных размерах.

Источник: /users/413

Батарейки станут "умнее"

Поделиться



        Батарейка — это все еще обычный, но уже не модный атрибут нашей жизни. Но проект Bаtthead на Kickstаrter обещает сделать обыкновенные перезаряжаемые батарейки намного «умней»: в них будет встроен Bluеtooth и акселерометр.
        Предназначение устройства достаточно простое — можно удаленно отключить аккумуляторы, чтоб экономить энергию в устройстве. Либо, например, можно дистанционно с помощью iPhоne отключить питание у пoртативной игровой приставки, на кoторой играет рeбенок. Уже сейчас устройство совместимо со всеми девайсами на iOS, в ближайшее время обещают реализовать поддержку Аndroid. 
    


        Акселерометр можно настроить так, чтоб батарейка активировалась только тогда, когда находится в движении, или установлена в определенной позиции. Таким образом, можно сделать так, чтоб фонарик с «чудо-батареей» сам загорался, когда его берут в руки.





Источник: /users/413